题目内容
在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为| A．80% | B．83% | C．75% | D．91% |
B
设CO转化为CO2的转化率为x，则
由反应方程式： CO（g）+ H2O（g）CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0
起始浓度（mol/L）0.20 1.00 0 0
变化浓度（mol/L）x x x x
平衡浓度（mol/L）0.20—x 1.00—x x x
即：
，得
，即得CO转化为CO2的转化率为83%
由反应方程式： CO（g）+ H2O（g）
CO2（g）＋H2(g) ，K＝1.0起始浓度（mol/L）0.20 1.00 0 0
变化浓度（mol/L）x x x x
平衡浓度（mol/L）0.20—x 1.00—x x x
即：
，得，即得CO转化为CO2的转化率为83%
练习册系列答案
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2C(g)达到平衡的标志是（ ）
达到平衡的标志的是（ ）
2NH3（g）,若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L,其中NH3的体积是0.1 V L。
NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是
CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)
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2C（ｇ） △H＜0，下列各图正确的是（ ）
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
CH3OH(g)+H2O(g) 
ΔH1