Question

4．将浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）

• A． HF的电离平衡正向移动，c（H⁺）增大
• B． HF的电离程度增大，c（H⁺）、c（F^-）增大、c（HF）减小，则$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$增大
• C． 稀释过程中，c（OH^-）、$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均增大
• D． 溶液的K_W、$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$、pH均不变

Answer 1

分析 根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答．

解答 解：A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L^-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H⁺）增大，但c（H⁺）不断减小，故A错误；
B、因K_a（HF）=$\frac{c（{H}^{+}）c（{F}^{-}）}{c（HF）}$，温度不变，其电离平衡常数不变，故B错误；
C、当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F^-）不断减小，K_a（HF）不变，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，HF溶液加水稀释，酸性减弱，c（OH^-）增大，故C正确；
D、K_W的大小只与温度有关，温度不变其不变；因稀释时一段时间电离产生等量的H⁺和F^-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H⁺）不会超过10^-7mol•L^-1，c（F^-）不断减小，则比值变小；加水稀释，酸性减弱，pH增大，故D错误；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的稀释，明确稀释中电离程度、离子浓度、K_a的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c（H⁺）不会超过10^-7mol•L^-1．