题目内容

已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1．下列说法正确的是（ ）
A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
【答案】分析：A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=QkJ?mol-1．反应是化合反应，是放热反应分析判断；
B、反应是可逆反应，不能 进行完全；
C、反应是气体体积减小的放热反应；
D、依据焓变结合热化学方程式计算判断；
解答：解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；
B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；
C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，故C错误；
D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的应用，化学平衡的影响因素分析移动方向的判断，关键是可逆反应的焓变的意义理解．
练习册系列答案
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已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）
Ⅰ：反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
①增加C的量，其正反应速率的变化是
不变
不变
（填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率
增大
增大
，逆反应速率
增大
增大
．
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率
不变
不变
，逆反应速率
不变
不变
．
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率
减小
减小
，逆反应速率
减小
减小
．
Ⅱ：）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中所示反应是
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应，该反应
需要
需要
（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=
E2-E1
E2-E1
（用含E1、E2的代数式表示）．
（2）已知热化学方程式：H2（g）+
12
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
409.0KJ/mol
409.0KJ/mol
．
已知热化学方程式C2H2（g）+
5
2
O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（　　）
已知热化学方程式：
H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）
已知热化学方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和热化学方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，则下列说法正确的是 (    )

A.a＞197                                B.a＜197

C.O=197                                D.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

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