题目内容
某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 mol·L－1，c(SO42-)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是
| A．0.5 L | B．1.625 L | C．1.8 L | D．2 L |
D
根据电荷守恒
可得
；
；
；
反应的离子方程式为：AL3++3OH—=AL(OH)3↓；
AL3++4OH—=ALO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；
所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使AL3+恰好完全反应生成ALO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为
；所以加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：
可得；；；反应的离子方程式为：AL3++3OH—=AL(OH)3↓；
AL3++4OH—=ALO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；
所以，要分离混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氢氧化钠溶液至少得使AL3+恰好完全反应生成ALO2-离子，即，需氢氧化钠的物质的量为
；所以加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为：
练习册系列答案
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