Question

氨气在化肥、致冷剂、有机合成工业中都有广泛应用．
（1）实验室制取氨气的化学方程式为______ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：（1）实验室利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气；
（2）由盖斯定律可知，②×2-③×3得到①，以此计算反应热；
（3）达到平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，结合K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比来解答；
（4）由图可知，4min达到平衡，生成氨气为0.1mol/L，以此计算反应速率及转化率．
解答：解：（1）（1）实验室利用熟石灰与氯化铵共热制取氨气，该反应为Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄ClCaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
由盖斯定律可知，②×2-③×3得到①，则2a=（-92.4）×2-（-571.6k）×3，解得a=765，故答案为：765；
（3）①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，该反应的K=c²（NH₃）/c（N₂）?c³（H₂），故错误；
②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃），则转化为氢气的反应速率，正逆反应速率相等，为平衡状态，故正确；
③改变条件，N₂、H₂、NH₃的浓度可能会变化，但K值不会随之变化，K与温度有关，故错误；
④每有3molH-H键断裂，同时一定有6molN-H键断裂，达到平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；
故答案为：②④；
（4）由图可知，4min达到平衡，生成氨气为0.1mol/L，用NH₃表示的平均反应速率υ（NH₃）==0.025mol/（L?min），
生成0.1mol/L氨气需要转化氮气0.05mol/L，则氮气的转化率为×100%=50%，故答案为：0.025mol/（L?min）；50%．
点评：本题考查较综合，涉及反应热的计算、化学平衡及化学平衡的计算等，侧重反应原理的考查，注重高考常考考点的训练，题目难度中等．