题目内容
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA |
| B、10mL pH=6的纯水中含OH-数目为10-8 NA |
| C、1mol羟基中含有的电子数目为9 NA |
| D、100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B、pH=6的纯水离子积为10-12；
C、依据羟基是中性取代基计算电子数；
D、碳酸根离子水解．
B、pH=6的纯水离子积为10-12；
C、依据羟基是中性取代基计算电子数；
D、碳酸根离子水解．
解答：
解：A、铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为
NA，故A错误；
B、pH=6的纯水离子积为10-12，含OH-数目为10-6 NA，故B错误；
C、依据羟基是中性取代基计算电子数，1mol羟基中含有的电子数目为9 NA，故C正确；
D、碳酸根离子水解，100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
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B、pH=6的纯水离子积为10-12，含OH-数目为10-6 NA，故B错误；
C、依据羟基是中性取代基计算电子数，1mol羟基中含有的电子数目为9 NA，故C正确；
D、碳酸根离子水解，100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目小于0.1NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，离子积常数计算判断，盐类水解分析方法，掌握基础是关键，题目较简单．
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I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（I3-）与温度T的平衡曲线图如图．下列说法不正确的是（ ）| A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0 |
| B、若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
| C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 |
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下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
| A、NaCl和HNO3 |
| B、H2O和NH3 |
| C、HCl和NaCl |
| D、CCl4和Na2O |
关于金属钠说法正确的是（ ）
| A、金属钠投入到三氯化铁溶液中，有气体和沉淀产生 |
| B、自然界可存在少量的钠单质 |
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下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
| A、Cu（OH）2+HCl；CuO+HCl |
| B、K2CO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
| C、NaHCO3+NaOH；KHCO3+HCl |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4 |
光照下或暴露在空气中，不发生化学变化的一项是（ ）
| A、H2和Cl2的混合气体 |
| B、Na2O |
| C、新制的氯水 |
| D、NaCl |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A、HClO的结构式：H-Cl-O |
B、N2的电子式： |
C、S2-的结构示意图： |
D、间羟基苯甲酸的结构简式： |
下列溶液，一定呈中性的是（ ）
| A、c（H+）=1×10-7mol/L的溶液 |
| B、c（H+）=c（OH） 的溶液 |
| C、强酸与强碱等物质的量混合后的溶液 |
| D、由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 |