题目内容
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。
(2)液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2＋3H22NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________________________________________________________________。
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH
与PH、CH4、BH、ClO互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu(NH3)4]2＋中N原子是配位原子
(3)已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图G133所示：
图G133
(1)设氯化钠晶体中Na＋与跟它最近邻的Cl－之间的距离为r，则该Na＋与跟它次近邻的Cl－的个数为______，该Na＋与跟它次近邻的Cl－之间的距离为______。
(2)已知在氯化钠晶体中Na＋的半径为a pm，Cl－的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为________________________________________________________________________
(用含a、b的式子表示)。
(3)纳米材料的表面原子占总原子数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞的10倍，则该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为________________。
Ⅰ.(1)M 9 (2)cd
(3)N、F、H三种元素的电负性大小为F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难以与Cu2＋形成配位键
Ⅱ.(1)8 
r (2)
×
×100%
(3)26%或
×100%
[解析] Ⅰ.(1)钛是22号元素，Ti2＋的核外有20个电子，根据构造原理知其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，占据最高能量的电子层为M层。该能层填充电子的轨道有3s、3p和3d共9个轨道。
(2)NH3分子中N原子含有3个共用电子对和1个孤电子对，所以其价层电子对数是4，N原子采用sp3杂化，a错误；ClO与NH不是等电子体，b错误；相同压强时，氨气分子中含有氢键，PH3中不含氢键，所以NH3的沸点比PH3高，c正确；[Cu(NH3)4]2＋中N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，d正确。
Ⅱ.(1)与Na＋次近邻的Cl－处于晶胞的体心位置，故次近邻的Cl－有8个。设二者之间的距离为x，则x2＝r2＋2r2，x＝r。
(2)1个晶胞中含有Na＋、Cl－都为4个，1个Na＋和1个Cl－的体积和为
，而晶胞的体积为(2a＋2b)3，故体积的空间利用率为××100%。
(3)由于立方体中的总原子数为n3(n为棱上原子数)，因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为213，而其内部的总原子数为193(相当于将外面剥掉一层)，所以其表面的原子数为213－193。表面原子占总原子数的百分数：×100%＝26%。
和CrO
，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
Cr2O
Cr3＋
Cr(OH)3↓ 
Cr2O
_______________________。
Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧
是制造原子弹的燃料。
原子核内含有中子数为