题目内容
下列实验方案设计可行的是（ ）
| A、用洁净的铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯火焰上燃烧，观察钾的焰色 |
| B、通过加热的方法将NaHCO3固体和NH4Cl固体分离 |
| C、用浓硫酸干燥SO2 |
| D、将过量的SO2通往石蕊试液，验证SO2的漂白性 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：A．钾离子焰色反应需要隔着钴玻璃观察呈紫色；
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．SO2与浓硫酸不反应；
D．二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊．
B．碳酸氢钠受热易分解；
C．SO2与浓硫酸不反应；
D．二氧化硫的漂白有一定的选择性，不能漂白石蕊．
解答：
解：A．钾离子焰色反应需要隔着钴玻璃观察呈紫色，直接观察焰色反应为黄色的为钠元素，故A错误；
B．碳酸氢钠、氯化铵受热易分解，故B错误；
C．SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；
D．生成的亚硫酸有酸性，不能验证SO2的漂白性，故D错误．
故选C．
B．碳酸氢钠、氯化铵受热易分解，故B错误；
C．SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；
D．生成的亚硫酸有酸性，不能验证SO2的漂白性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质检验及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
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能正确表示下列反应离子方程式的是（ ）
| A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
| B、Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O |
| C、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O |
| D、Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH -+H ++SO42-=BaSO4↓+H2O |
用下列装置进行相应实验，能达到目的是 （ ）
| 实验 | 装置或仪器 | |
| A | 除去KCl中少量MnO2 | 烧杯、玻璃棒、分液漏斗 |
| B | 制取少量氨气 |  |
| C | 从KI和I2的固体混合物中回收I2 |  |
| D | 比较碳酸钠与碳酸氢钠的稳定性 |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列有关实验的说法正确的是（ ）
| A、中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶 |
| B、使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小 |
| C、PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍后，PH=4 |
| D、在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和稀硫酸 |
化学变化包括物质变化和能量转化，下列关于能量的说法中正确的是（ ）
| A、新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源 |
| B、熵增加有利于反应的自发进行，因此熵减小的反应都不能自发进行 |
| C、所有酸和碱反应，用精密量热汁测得的中和热都是相等的 |
| D、焓是描述物质能量高低的一个物理量，恒压条件下，反应的热效应等于物质的焓 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氨水与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH- |
| C、制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ |
| D、硫酸铝溶液跟四羟基合铝酸钠溶液反应：Al3++3[Al（OH）4]-═4Al（OH）3↓ |