题目内容

常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A．澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、C1O-、SO42-

C．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

练习册系列答案
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可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

A．新制氢氧化铜悬浊液 B．银氨溶液

C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液

NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着“扩张血管、免疫、增强记忆”功能的发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”，回答下列问题：

（1）NO的危害在于 。

a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成

c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低

（2）在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu+和NO2－在酸性溶液中转化为NO的离子方程式 。

（3）一定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为_____ 。

（4）将0.05molNO、0.03molO2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL水的集气瓶中，最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 （设溶液体积变化忽视不计）。

（5）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2.24L NO 气体．若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。

下列反应能用化合直接制得的是

①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe（OH）2 ④Fe（OH）3 ⑤Cu2S

A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．全部

过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素：反应的方程式为：

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是____________；冷凝管中冷却水从____________（填“a”或“b”）口进入。

（2）反应器的加热方式是_______________。

（3）搅拌器是否可用铁质材料___________（填“是”或“否”），原因是_______________。

（4）步骤① 采用减压蒸发的原因是___________。

（5）下列选项中，最适合作为步骤④ 的洗涤液是_______。

a．冰水 b．热水 c．饱和NaCl溶液 d．酒精和水的混合液

（6）准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL 6mol/L H2SO4，用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应）。

① 滴定终点的现象是______________。

② 则产品中CO(NH)2·H2O2的质量分数为______________。

③ 若滴定前仰视，滴定后俯视，则测得的过氧化尿素含量_________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

铬酸铅(PbCrO4)俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

（1）铬黄中，铬的化合价为 价

（2）在浸取过程中浓盐酸与Fe2O3的离子方程式 ，操作a的名称为

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式

（4）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的离子方程式为

（5）对含铬废水进行处理的方法是：将含Cr2O72－的酸性废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

①写出Fe2+和Cr2O72－发生反应的离子方程式

请分析电解过程中溶液pH不断上升的原因

1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

共价键

H－H

F－F

H－F

H－Cl

H－I

E(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A．432 kJ·mol-1＞E(H－Br)＞298 kJ·mol-1

B．表中最稳定的共价键是H—F键

C．键的极性：H－F＞H－Cl＞H－I

D．H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ∆H＝+25 kJ·mol-1

有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于足量水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。

①将部分沉淀移入试管中，加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成。

②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为_____________（写化学式，下同），不可能含有的物质为 ____________________；

（2）试写出步骤①、②有关反应的离子方程式。

①________________________________；

②________________________________。

某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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