可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行.达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2.NO.O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是(　　)
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②③⑤⑦

C．①③④⑤

D．全部

解析试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则①单位时间内生成nmolO₂是正反应，同时生成2nmolNO₂是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故①正确；②单位时间内生成nmolO₂是正反应，同时生成2nmolNO也是正反应，故②错误；③化学反应速率之比等于化学计量数之比，故用NO₂与NO、O₂表示的反应速率的比为2：2：1的状态．不能作为判断是否达到平衡状态的依据，③错误；④NO₂为红棕色气体，O₂和NO为无色气体，故混合气体的颜色不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故④正确；⑤密度是混合气的质量和容器容积的比值，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变的状态不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑤错误；⑥反应前后气体的体积不同，故混合气体的压强不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；⑦平均分子量是气体的总质量与总物质的量的比值，总质量不变，总物质的量在变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑦正确，故达到平衡状态的标志是①④⑥⑦，故选A。
考点：考查平衡状态的判断

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已知图①～④的相关信息，下列相应叙述正确的是（）

A．图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应：2X(g)+Y(g)

3Z(g) △H﹤0，W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强小

C．据图③，若要除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入NaOH溶液至PH在4左右

D．常温下，稀释0.1mol/LNa₂CO₃溶液，图④中的纵坐标可表示溶液中HCO₃^-的数目

反应4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（   ）
A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反应速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol        D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（  ）
①体系的压强不再改变  ②绝热体系的温度不再改变  ③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=　m:n:p:q
⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

升高温度，下列数据不一定同时增大的是 ( )

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数KW

已知反应2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料，
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是

平衡常数	温度/℃
平衡常数	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A．平横常数：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B．正反应速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C．达到平衡所需时间：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D．平均相对分子质量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H₂(g)+I₂(g)。若HI浓度由0.1 mol·L^-1降到0.07 mol·L^-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L^-1降到0.05 mol·L^-1时所需反应的时间为

右图是可逆反应X₂ + 3Y₂2Z₂在反应过程中的反应速率（υ）与时间（t）的关系曲线，
下列叙述正确的是

A．t₁时，只有正方向反应	B．t₂时，反应到达限度
C．t₂~ t₃，反应不再发生	D．t₂~t₃，各物质的浓度一定相等

用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g) Si₃N₄(s) + 12HCl (g) ?H < 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ )

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	N₂的物质的量	H₂的转化率
C	H₂的浓度	平衡常数K
D	压强	N₂的转化率

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