Question

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤	⑥	⑦	⑨
3	①	②	③				⑧

请回答：
（1）画出元素⑨的原子结构示意图

．
（2）九种元素中非金属性最强的是

F

（填元素符号）．
（3）①、②两种元素原子半径比较：①

＞

②（填“＜”或“＞”）．在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

NaOH

（填化学式）．
（4）⑦、⑧两种元素组成的氢化物的热稳定性比较：⑦

＞

⑧（填“＜”或“＞”）．
（5）元素⑤对应的氢化物的化学式是

NH₃

，其水溶液的pH

＞

7（填“＜”或“＞”）．④、⑤两种元素对应的最高价含氧酸的酸性强的是

HNO₃

（填化学式）．
（6）①、⑥两元素形成的化合物的电子式为

，该化合物是由

离子

（填“共价键”“离子键”）键形成的．

Answer 1

分析：（1）根据原子结构示意图的画法来画；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强；
（3）同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；
（4）同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；
（5）氨气水溶液氨水显碱性，硝酸是一种强酸；
（6）氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物．

解答：解：根据元素在周期表中的分布情况，可以确定①是Na，②是Mg，③是Al，④是C，⑤是N，⑥是O，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne．
（1）Ne原子的结构示意图为：，故答案为：；
（2）同周期元素的原子从左到右非金属性逐渐增强，同一主族元素的原子从下到上非金属性逐渐增强，所以非金属性最强的元素在右上角，即为F，故答案为：F；
（3）根据元素周期律：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径Na＞Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：＞； NaOH；
（4）根据元素周期律：同主族元素从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性HF＞HCl，故答案为：＞；
（5）元素N对应的氢化物的化学式是NH₃，其水溶液氨水是弱碱，显碱性，它的pH＞7，C、N两种元素对应的最高价含氧酸的酸性：硝酸＞碳酸，故答案为：NH₃；＞；HNO₃；
（6）Na、O两元素形成的化合物为氧化钠，氧化钠是氧离子和钠离子间通过离子键形成的离子化合物，它的电子式为，
故答案为：；离子．

点评：本题是一道关于元素周期表知识的综合题目，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律知识即可解答，考查角度广，难度不大．