题目内容
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素( )
(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素( )
(3)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数( )
(4)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素( )
(5)某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期( )
(6)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素( )
(7)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦( )
(8)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期( )
(9)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期( )
(10)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)√
②CH4 ③OH－ ④NH
⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_______________________________________________________________。
Cu2O＋H2↑，阴极的电极反应式是_______________________________________________________________。
CH3CHBrCH2Br
CH2===CH2↑＋H2O
CH3COOCH2CH3＋H2O
C6H5NO2＋H2O
2CH3CHO＋2H2O
CH2—CH2某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
| 操 作 | 现 象 |
| 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
|
| ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是___________________________。
(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是________。
(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是________。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是____________________________。
(4)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是________。
(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：_____________________________。