A-J分别表示中学化学中常见的一种物质.它们之间相互关系如图所示(部分反应物.生成物没有列出).且已知G为主族元素的固态氧化物.A.B.C.D.E.F六种物质中均含同一种元素.请填写下列空白:(1)A.B.C.D.E.F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置 .(2)写出反应①.⑤.⑥的化学方程式和反应④的离子方程式.反应①: 反应⑤: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_____________。

（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：__________________________________

反应⑤：__________________________________

反应⑥：__________________________________

反应④：__________________________________

（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是____________(填序号)。

练习册系列答案

金考卷百校联盟高考考试大纲调研卷系列答案

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已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=－226 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol

C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量

Ⅰ.甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

（1）工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

①H2的燃烧热ΔH＝___________kJ·mol－1。

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)的反应热ΔH＝________________。

（2）工业上利用甲醇制备氢气常用方法之一是甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是____________________________。

Ⅱ.铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：

（1）放电时：正极的电极反应式是________________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________、B电极上生成________。

已知HA的酸性比HB的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是

A． n1=n2 B． n1＞n2

C． n1＜n2 D．c（A—）＜c（B—）

由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1 g·L－1，则该混合气体中CH4和O2的体积比为

A．2 : 1 B．1 : 2

C．2 : 3 D．3 : 2

A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：_______________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为______________________。

②X可能为__________________（填代号）。

a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.Na2SO3 d.Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________（填代号）。

a.盐酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为____________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是____________________________（注明试剂、现象）。

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂

B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂

C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料

D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

向分别含SO32－、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75ⅹ10-5

Ka=2.98ⅹ10-8

Ka1=4.3ⅹ10-7

Ka2=5.61ⅹ10-11

Ka1=1.54ⅹ10-2

Ka2=1.02ⅹ10-7

下列离子方程式正确的是

A．少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HclO

B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-

D．相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++ HCO3-=CO2↑+2H2O

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