题目内容
下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是
A．氧化镁中混有氧化铝
B．氯化铝溶液中混有氯化铁
C．氧化铁中混有二氧化硅
D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________；
（2）图中ΔH＝________kJ·mol－1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ； 。
（4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．
（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)
下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为
__________________________________________；
__________________________________________。
（3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。
II．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：
（1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。
（2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。
现有25 mL 2 mol·L－1 Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )
A．均为0.84 L
B．均为0.56 L
C．①＞②
D．②＞①
下列说法中正确的是 ( )。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu （NO3）2的部分工艺流程如图所示：
（1）Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。
（2）酸溶时，反应温度不宜超过70℃，其主要原因是 ，若保持反应温度为70℃，欲加快反应速率可采取的措施为 （写2种）。
（3）过滤后所得废渣的主要成分的化学式为 。
（4）由Cu（NO3）2溶液制Cu（NO3）2晶体的操作方法是：蒸发浓缩、 、过滤、冰水洗涤、低温烘干。
恒温恒容密闭容器中，能够表明反应A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
①混合气体的压强不变；
②混合气体的密度不变；
③B的物质的量浓度不变；
④容器内B、C、D三种气体的浓度比为3:2:1；
⑤混合气体的相对分子质量不变；
⑥消耗3molB的同时生成2molC
A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑥
化学与生活密切相关。下列说法正确的是( )
A．福尔马林可作食品的保鲜剂
B．乙烯可作水果的催熟剂
C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）= ；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）= ．
2C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
④ C．②③⑤ D．①③⑥