Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH₁＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)

ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．上述图示的反应为吸热反应

B．图中的能量变化如图所示，则ΔH＝E₁－E₃

C．H₂燃烧能放出大量的热，故CH₃OH转变成H₂的过程必须吸收热量

D．根据①②推知：在25 ℃、101 kPa时，1 mol CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和H₂O放出的热量应大于676.7 kJ

Answer 1

答案　D

解析　上述图示中反应物的能量大于生成物的能量，应为放热反应，且能量变化ΔH＝E₁－E₂，所以A、B都不正确；C中一个化学反应的能量变化取决于反应物和生成物自身的性质，与其他因素无关；D中根据①②运用盖斯定律3×②－2×①，代入数据计算可得，25 ℃时 H₂O为液态，故放出热量大于676.7 kJ。