题目内容

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

B．向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体， 说明溶液中NO3-被Fe2＋还原为NO2

C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2

D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖

练习册系列答案
相关题目

下列电离方程式中，错误的是

A．H2CO3 H++HCO3－ ； HCO3－ H++CO32－

B．H2SO4 == 2H++SO42－

C．NaHS == Na++H++S2－

D．CH3COOH H＋ + CH3COO―

（12分）实验室有NH4HCO3和NaHSO3的混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。(已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：SO2＋MnO4-＋H2O→SO42-＋Mn2＋＋H＋)回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。(图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出)

请按气流由左向右的方向，仪器连接顺序是(填仪器的接口字母a、b…)

a→ →_______→______→______→f→g→_______→_______。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是_____________；加酸后A装置再次鼓入空气的作用是 。

（3）E装置的作用是 。

（4）实验中若C瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏__________。(填高或低)

（5）若混合物样品质量为13.1g，充分作用后碱石灰增重4.4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为______。

（共12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。

（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。

（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。

a.臭氧 b.NH3 c.明矾 d.ClO2

（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。

②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是 。

③已知：2H2O2（l）＝2H2O（l）＋O2（g） ΔH1 = －196.46 kJ·mol-1

H2（g）＋1/2O2（g）＝ H2O（l） ΔH2 = －285.84 kJ·mol-1

Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g） ΔH3 = －184.60 kJ·mol-1

在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。

镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是

A．电池放电时，Mg2+向负极迁移

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4+2xe-+xMg2+=MgxMo3S4

C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

D．电池充电时，阳极反应为xMg﹣2xe-=xMg2+

A．【化学—选修3．物质结构与性质】（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。请填写下列空白。

（1）e元素基态原子的核外电子排布式为_____________。

（2）b、c、d三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（填元素符号），其原因是____________。

（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为___________________；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是______________（填化学式，写出两种）。

（4）已知c、e能形成晶胞如图甲和图乙所示的两种化合物，化合物的化学式为分别为：甲________________，乙___________；甲高温易转化为乙的原因是______________。

（5）这5种元素形成的一种1 ：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图丙所示）。该化合物中，阴离子为_______________，该化合物加热时首先失去的组分是______________，判断理由是________________

羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是

A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物

B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与lmolBr2水反应

C．此反应为加成反应，羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面

D．乙醛酸的核磁共振氢谱中只有1个吸收峰

（8分）（原创）铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2。当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子 mol。

（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如下图所示。

①溶液A中发生的反应为 。

②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为 。

（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O。则

①反应中的x= 。

②反应产物R的化学式为 。

③参加反应的Cu和消耗的HNO3物质的量之比为 。

下列说法正确的是

A．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

B．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应

C．含有共价键的化合物必是共价化合物

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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