题目内容

2．已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：

化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系：

其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色．试回答：
（1）写出有机物结构简式：B：CH3CHO，I：，H：CH3COOCH=CH2．
（2）分别指出F→G、G→H的反应类型：加成反应，消去反应．
（3）写出A→E+D的化学反应方程式：+H2O．
（4）写出B→D的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．
（5）满足以下条件的A的同分异构体有6种（不包括A）．
①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类
写出其中任意两种的结构简式，．

分析 由I发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知I的分子式为C4H6O2，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为$\frac{2×4+2-6}{2}$=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），D为CH3COONa，I为CH3COOCH=CH2．有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl3溶液能发生显色反应，则F含有酚羟基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，据此分析解答．

解答 解：由I发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知I的分子式为C4H6O2，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为$\frac{2×4+2-6}{2}$=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），D为CH3COONa，I为CH3COOCH=CH2．有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为$\frac{2×9+2-10}{2}$=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl3溶液能发生显色反应，则F含有酚羟基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，
（1）由上述分析可知，B为CH3CHO，H为，I为：CH3COOCH=CH2，
故答案为：CH3CHO；；CH3COOCH=CH2；
（2）F→G是苯环与氢气发生加成反应，G→H是醇发生的消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；
（3）A→E+D的化学反应方程式为：+H2O，
故答案为：+H2O；
（4）B→D的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O；
（5）满足以下条件的A（）的同分异构体：①只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；②属于酯类，侧链为-OOCCH2CH3、-CH2OOCCH3、-CH2CH2OOCH、-CH（CH3）OOCH、-COOCH2CH3、-CH2COOCH3，故共有6种，其中两种同分异构体结构简式为、，
故答案为：6；、．

点评 本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及获取信息利用信息解答问题能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道常见有机物官能团及其性质、常见有机物反应类型及反应条件，难点是同分异构体种类判断．

练习册系列答案
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3．下列有关物质（括号内为杂质）的除杂试剂和分离方法均正确的是（　　）
选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
A溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液
B乙醇（乙酸）KOH溶液分液
C乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
D甲烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗气
A．AB．BC．CD．D
4．有A、B、C、D四种元素的微粒．A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素．
（1）写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意图．
（2）写出A、C元素组成的化合物（A2C）与B元素的氢氧化物发生复分解反应的化学方程式．
10．为了判定一些物质的球棍模型、比例模型与结构简式，根据题意回答问题：
（1）Ⅵ中官能团名称为羟基，物质Ⅴ的化学名称是2-丁醇．
（2）上述几种物质中互为同系物的是V、Ⅵ，
（3）Ⅱ与Cl2的反应属于取代反应．
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17．判断溶液的酸碱性有多种方法．下列溶液中，一定呈碱性的是（　　）
A．能够使甲基橙呈现黄色B．溶液的pH＞7
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7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16．Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．Y、W最高价氧化物对应水化物均能溶解Z的氢氧化物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．元素X、Y只能形成一种化合物
14．下列叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（　　）
A．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为11NA
B．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧后生成二氧化碳分子数为8NA
C．0.5mol乙烷分子中含共价键3.5NA
D．乙烷可以发生氧化反应和取代反应．30g乙烷完全燃烧消耗3.5mol氧气，与氯气反应生成C2H4Cl2时，一定为纯净物
11．A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．回答下列问题：
（1）短周期元素中，与B同主族的元素的原子结构示意图为．
（2）X的结构式为．X在纯氧中燃烧的产物无毒无污染，该反应的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（3）C与D可形成两种化合物甲和乙，甲与水反应有气体放出，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，标准状况下每生成5.6L气体，电子转移数目为0.5NA．用电子式表示化合物乙的形成过程．
（4）C、D、F形成的简单离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜Cl-（用离子符号表示）．
（5）最外层电子数与F相同，最高化合价却不同的元素，其单质与水剧烈反应，化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA
B．分子总数为NA的N2气体体积约为22.4 L
C．常温常压下，1.6 g CH4含分子数为0.1NA
D．常温常压下，3.2g氧气所含氧原子数为0.1NA

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