题目内容
如图，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（ ）分析：A、根据电解池的工作原理来确定电解产物，进而确定溶液pH的变化；
B、根据电子守恒结合电极反应方程式进行计算；
C、根据电解池的工作原理确定电解产物，然后根据物质的性质来分析混合后的现象；
D、根据电解池的工作原理来确定电极反应式．
B、根据电子守恒结合电极反应方程式进行计算；
C、根据电解池的工作原理确定电解产物，然后根据物质的性质来分析混合后的现象；
D、根据电解池的工作原理来确定电极反应式．
解答：解：根据电解装置可以知道a是阳极，b是阴极，c是阳极，d是阴极．
A、电解硝酸银的产物是金属银、硝酸和氧气，溶液的pH降低，电解氯化钾的产物是氢氧化钾、氢气和氯气，溶液的
pH升高，故A错误；
B、b电极上发生的反应为：Ag++e-=Ag，当b极增重5.4g时，即生成金属银0.05mol，转移电子为0.05mol，d电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑，当转移电子0.05mol时，生成氢气0.025mol，体为0.56L，故B错误；
C、当电解一段时间后，甲装置产物是金属银、硝酸和氧气，乙装置产物是氢氧化钾、氢气和氯气，将甲、乙两溶液混合，主要是硝酸和氢氧化钾的反应，无沉淀生成，故C错误；
D、乙烧杯中，c极是阳极，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．
故选D．
A、电解硝酸银的产物是金属银、硝酸和氧气，溶液的pH降低，电解氯化钾的产物是氢氧化钾、氢气和氯气，溶液的
pH升高，故A错误；
B、b电极上发生的反应为：Ag++e-=Ag，当b极增重5.4g时，即生成金属银0.05mol，转移电子为0.05mol，d电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑，当转移电子0.05mol时，生成氢气0.025mol，体为0.56L，故B错误；
C、当电解一段时间后，甲装置产物是金属银、硝酸和氧气，乙装置产物是氢氧化钾、氢气和氯气，将甲、乙两溶液混合，主要是硝酸和氢氧化钾的反应，无沉淀生成，故C错误；
D、乙烧杯中，c极是阳极，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题侧重考查学生电解质的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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