题目内容

18．NaH是-种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（　　）
A．跟水反应时，水作氧化剂B．NaH在水中显酸性
C．跟液氨反应时，有NaNH2生成D．跟乙醇反应时，NaH被氧化

分析 A．NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中的H元素由-1价升高为0，水中的H元素由+1价降低为0；
B．NaH+H2O═NaOH+H2↑生成氢氧化钠显碱性；
C．根据方程式NaH+NH3═NaNH2+H2↑判断；
D．根据方程式NaH+CH3CH2OH═CH3CH2ONa+H2↑结合NaH中的H元素由-1价升高为0判断．

解答 解：A．跟水反应时，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故A正确；
B．NaH+H2O═NaOH+H2↑，所以NaH跟水反应时，生成氢氧化钠显碱性，故B错误；
C．氢化钠和液氨反应方程式为NaH+NH3═NaNH2+H2↑，故C正确；
D．跟乙醇反应时，方程式NaH+CH3CH2OH═CH3CH2ONa+H2↑，NaH中的H元素由-1价升高为0，被氧化，故D正确．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的概念即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA为阿佛加德罗常数
（1）4.9g硫酸中含有0.1mol H原子，0.2NA 个O原子，与3.6克H2O中所含O原子数相等．
（2）在标准状况下，44.8L O2 气体的物质的量是2mol，质量是88克，质子数为44NA个．
（3）同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，质量之比为7：11，密度之比为7：11．
（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为1.19mol/L．
9．下列有机物命名正确的是（　　）
A．   2-甲基氯丙烷B．  1，2，4-三甲苯C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔
6．反应A（g）+B（g）═C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）E1表示反应物断键吸收的总能量，E2表示生成物形成放出的总能量，△H=E1-E2．
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？无影响（填“有影响”“无影响”），原因是因为反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的差值，与催化剂无关．
（4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
13．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向1L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的质量分数为42.2%；若所得溶液的密度为1.21g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为13.99mol/L；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.56mol/L．在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中使用前必须检查是否漏液的仪器是250mL容量瓶；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCDEG（选填下列操作的序号）．
A、容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B、量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取浓盐酸
C、用量筒量取浓盐酸时俯视读数
D、将烧杯中浓盐酸转移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
E、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
F、定容时，俯视液面加水至刻度线
G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
3．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）
A．该实验证明空气中氧气的质量分数约占$\frac{1}{5}$
B．实验时红磷要足量
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．红磷燃烧的火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
10．标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为80%．
7．质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是CO2，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是CH4，密度最小的是CH4．
13．王老师在某次实验中制得下列四种不同质量的气体．则在他制得的四种气体中分子数目最多的是（　　）
A．1gH2B．11gCO2C．8gO2D．4.5gH2O（g）

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