题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B、常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g |
| C、常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L |
| D、0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、1molCl2反应只做氧化剂转移电子2mol，自身氧化还原反应电子转移1mol；
B、依据n
=
计算分析判断；
C、依据n
计算物质的量，依据气体摩尔体积概念分析；
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
B、依据n
| N |
| NA |
| m |
| M |
C、依据n
| N |
| NA |
D、溶液体积不知不能计算微粒数．
解答：
解：A、1molCl2反应只做氧化剂转移电子2mol，自身氧化还原反应电子转移1mol，1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2NA，故A错误；
B、常温常压下，含有6.02×1024个电子的物质的量=
=10mol，重水（D2O）的物质的量为1mol，质量=20g/mol×1mol=20g，故B错误；
C、常温常压下，NA个CO2分子物质的量为1mol，标准状况占有的体积22.4L，常温常压下气体体积大于22.4L，故C正确；
D、溶液体积不知，0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目不是NA，故D错误；
故选C．
B、常温常压下，含有6.02×1024个电子的物质的量=
| 6.02×1024 |
| 6.02×1023 |
C、常温常压下，NA个CO2分子物质的量为1mol，标准状况占有的体积22.4L，常温常压下气体体积大于22.4L，故C正确；
D、溶液体积不知，0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目不是NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移，微粒数计算的分析判断，气体摩尔体积的条件应用是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
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下列有关阿佛加德罗常数的说法中正确的是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（ ）
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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单质X和Y相互反应生成化合物
．有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X的氧化性强．以上叙述中正确的是（ ）
| +2 |
| X |
| -2 |
| Y |
| A、①④⑤⑥⑦ | B、①③④⑤ |
| C、②④⑤ | D、①②⑤⑥⑦ |
在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ ）
| A、当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2） |
| B、当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） |
| C、当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2） |
| D、当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2） |