题目内容
下列有关阿佛加德罗常数的说法中正确的是（ ）
| A、22.4L O3气体中一定含有3NA个O原子 |
| B、常温下80克SO3中共含有NA个SO3分子 |
| C、60克二氧化硅晶体中含有NA个二氧化硅分子 |
| D、1L1mol?L-1的HCl溶液中共含有NA个H+ |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算臭氧的物质的量；
B、三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，80g三氧化硫的物质的量为1mol；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子；
D、氯化氢溶液中氢离子包含氯化氢电离的和水电离的氢离子．
B、三氧化硫的摩尔质量为80g/mol，80g三氧化硫的物质的量为1mol；
C、二氧化硅为原子晶体，原子晶体中不存在分子；
D、氯化氢溶液中氢离子包含氯化氢电离的和水电离的氢离子．
解答：
解：A、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L臭氧的物质的量，故A错误；
B、80g三氧化硫物质的量为1mol，含有NA个SO3分子，故B正确；
C、二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子，故C错误；
D、1L1mol?L-1的HCl溶液中含有1mol溶质氯化氢，溶液中含有的氢离子大于1mol，含有的氢离子数目大于NA，故D错误；
故选B．
B、80g三氧化硫物质的量为1mol，含有NA个SO3分子，故B正确；
C、二氧化硅晶体中不存在二氧化硅分子，故C错误；
D、1L1mol?L-1的HCl溶液中含有1mol溶质氯化氢，溶液中含有的氢离子大于1mol，含有的氢离子数目大于NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
练习册系列答案
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常温下，0.1mol?L-1氨水中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-9mol?L-1 |
| B、常温下，NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液[pH=7，c（Cl-）=0.1 mol?L-1]中：c（Cl-）＞c （NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1的氨水与0.05 mol?L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-） |
| D、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
，试回答：用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA |
| B、常温常压下，2.3g NA失去的电子数为0.1NA |
| C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、物质的量浓度为0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA |
| B、常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水（D2O）的质量约为18g |
| C、常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L |
| D、0.5 mol?L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA |
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气反应后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量将增重（ ）
| A、8.4 g |
| B、7.2 g |
| C、3.6 g |
| D、2.1 g |
