某恒温恒容的容器中.建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g).在相同条件下.若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体.重新达到平衡后.容器内N2O4的体积分数比原平衡时A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时

A．都增大 B．都减小

C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大

【解析】

试题分析：某恒温恒容的容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，压强增大，平衡向右移动，容器内N2O4的体积分数比原平衡增大，答案选A。

考点：化学平衡

练习册系列答案

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在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的

A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．硫酸

某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

（14分)某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有；

（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是；

A 一定有 B．一定没有 C．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为；

（4）转化⑥发生反应的现象为；

（5）转化④中产生H的离子方程式为；

（6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④pH试纸 ⑤KMnO4溶液 ⑥氯水和KSCN的混合溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是。

设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N—H键数为3NA

B．标准状况下，2.24 LHF中含有的原子数为0.2 NA

C．71 g氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

D．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L时，电路中转移的电子数为2NA

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

①无色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－

②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－

③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－

④使pH试纸呈红色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－

⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－

A．①②④ B．①⑤ C．②③④ D．①②③

下列离子方程式正确的是

A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑

B．Fe2(SO4)3和Ba(OH) 2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－Fe（OH）3↓+ BaSO4↓

C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2O

D．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

酸性溶液中粒子还原性顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应中不能实现的是

A．2Fe3＋+SO2+2H2O =2Fe2＋+SO42－+4H＋ B．I2+SO2+2H2O =H2SO4+2HI

C．H2O2+H2SO4 =SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－ =2Fe2＋+I2

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