题目内容

有下列四种溶液：①pH=0的HCl；②的硝酸；③pH=12的溶液；④的KOH溶液，由水电离出的物质的量浓度之比为

[　　]

A．1∶10∶100∶1000
B．14∶13∶12∶1
C．0∶1∶12∶11
D．1∶1∶1∶1
答案：A
解析：

解析：pH=0的HCl溶液，，，即水电离的；的硝酸，，同理水电离出的；pH=12的溶液，溶液中的全部是由电离出，即；的KOH溶液中水电离出的．所以水电离出的的物质的量浓度之比为．


练习册系列答案
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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
元素 A B C D
结构性质
信息		 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 基态原子的M层有2对成对的p电子 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价
（1）写出D原子的外围电子排布式
3d104s1
3d104s1
，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是
Cu
Cu
（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点
高
高
（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
A-O A=O F-O F=O
键能（KJ/mol） 360 803 464 640
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
C=O的键能比C-O的键能的两倍要大，Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小，所以Si和O成单键更稳定，而C和O以双键形成稳定分子
．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是
ce
ce
（填序号）．a．离子键  b．极性键c．非极性键d．配位键    e．金属键
（5）下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是
①③
①③
（填序号）；在②的分子中有
3
3
个σ键和
2
2
个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=
-（2b-6a）
-（2b-6a）
KJ/mol．
[化学选修3-物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中B、D、F原子最外电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的某种氧化物分子为非极性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆积．E的电负性在该周期中最大．C的单质是一种常见的半导体材料．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F均用所对应的元素符号表示）
（1）写出基态F原子的核外电子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一电离能由大到小的顺序为
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
杂化，其晶胞中微粒间的作用力为
 
．
（4）有下列三种物质：①B的氢化物②A的最高价氧化物③A和C形成的化合物，它们的沸点从高到低的顺序为
 
．
（5）固体CrE3?6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，将含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通过氢离子交换树脂（只交换配阳离子），交换出的氢离子恰好用0.1250mol/L的氢氧化钠溶液8.00mL中和．已知配离子配位数为6，则该配离子是
 
，配位原子是
 
，该固体溶于水还可形成多种配阳离子，写出其中的两种
 
．

有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：

①，

②P+(冷水)，

③N和E相连放入E的硫酸盐溶液中,

电极反应式为，它们的还原性由强到弱顺序是

[　　]

A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．E、P、M、N
D．P、M、N、E

有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：

①，

②P+(冷水)，

③N和E相连放入E的硫酸盐溶液中,

电极反应式为，它们的还原性由强到弱顺序是

[　　]

A．M、N、P、E
B．M、N、E、P
C．E、P、M、N
D．P、M、N、E

(08宁波市十校联考)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+、 OH―、C1―、CO32―、NO3―、SO42―

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。  

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉 淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为   　　   、      　　   。

（2）A溶液呈碱性的原因                                    （用离子方程式表示）。

（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO­3（aq）+H2O(1);△H=－akJ?mol-1(a>0)。请写出C与B的稀溶液反应的热化学方程式                                       。

（4）在100mL0.1mol?L-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol?L-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为                     。

 

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