Question

周期表中前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素。已知它们都不是稀有气体元素，且原子半径依次减小，其中A和E同族，A与D、B与E原子的电子层数都相差2。A、B原子最外层电子数之比为1：4。A和D能以原子个数比1：1形成化合物。

(1)写出元素符号A：________，B________，D________，E________。

(2)B与D形成的化合物是________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)用电子式表示A和D形成化合物的过程：________________。

Answer 1

(1)K  Si  F  H

(2)非极性 

(3)

解析：由A、B最外层电子数之比为1：4，知A为ⅠA族元素、B为ⅣA族元素，由B和E电子层数相差2推知B只能为Si，则E为H，因原子半径A＞B，A、D电子层数相差2，所以A为K，由A、D能形成原子个数比为1：1的化合物知D为F.