题目内容

下列有关惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是( )

A．电解过程中阴极质量不变

B．电解过程中溶液的pH不断升高

C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况

D．电解后两极产生的气体体积比为2：1

练习册系列答案
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某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋ 、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(NH4＋ )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A．反应的还原产物是N2

B．消耗1 mol氧化剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时放出H2速率最快的是

编号

金属（粉末状）

酸的浓度及体积

反应温度

A

Mg，0.1 mol

6mol·L-1 硝酸10mL

60℃

B

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 盐酸10mL

60℃

C

Fe，0.1 mol

3mol·L-1L盐酸10mL

60℃

D

Mg，0.1 mol

3mol·L-1 硫酸10mL

60℃

下列物质分类正确的是

A．HCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质

B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

C．稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体

D．大理石、CuSO4·5H2O、氨水均为混合物

要使K2S溶液中c（K+）/c（S2-）的比值变大，可加入适量的物质是

A．盐酸 B．KHS溶液

C．NaOH溶液 D．Na2S溶液

(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。

（1）探究草酸的酸性

①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×10?2 ，K2=5.4×10?5；H2CO3 K1=4.5×10?7 K2= 4.7×10?11

下列化学方程式正确的是

Ａ．H2C2O4+CO32? = HCO3?+HC2O4? B．HC2O4?+CO32? = HCO3?+C2O42?

C．H2C2O4+CO32? = C2O42?+H2O+CO2? D．2C2O42?+CO2+H2O = 2HC2O4?+CO32?

②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4?)

B．c(Na+)+c(H+)=2 c(C2O42?)+ c(HC2O4?)+c(OH－)

C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4?)

D．c(H2C2O4)+c(C2O42?)+c(HC2O4?)=0.02mol/L

（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。

①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）

②滴定至终点时的实验现象是： 。

③下列操作可能使测量结果偏高的是

A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗

B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视

D．锥形瓶中残留少量水

④计算Na2C2O4的纯度

下列能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中存在下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂

D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

2008北京奥运会圆满结束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）气体。以丙烷、氧气和CO2及熔融碳酸盐可制作新型燃料电池，电池的总反应式为：C3H8+5O2====3CO2+4H2O。下列说法正确的是

A．每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供12 mol e-

B．负极通入C3H8，发生还原反应

C．正极通入氧气和CO2，正极反应式是：O2+2CO2+4e-=2CO32－

D． CO32－移向电池的正极

下列反应的离子方程式正确的是

①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I

④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O

A． ①② B． ②⑤ C． ③④ D． ②④

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