题目内容
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，B、E同主族，且E的L层电子数是K层和M层电子数之和，C是所有短周期元素中半径最大的元素、C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应．试解答下列问题：（1）B元素的简单离子的结构示意简图为 ．
（2）A、D、E元素的名称分别为 、 、 ．
（3）E元素在周期表中的位置是第 周期 族．
（4）五种元素的简单离子半径从大到小的顺序是 （用元素离子符号填写）．
（5）五种元素中，得电子能力最强的是 ，失电子能力最强的是 （填元素符号）．
【答案】分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，则A为氢元素；E的L层电子数是K层和M层电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则E为硫元素；B、E同主族，则B为氧元素；C是所有短周期元素中半径最大的元素，则C为Na元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应，则D为Al元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，则A为氢元素；E的L层电子数是K层和M层电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则E为硫元素；B、E同主族，则B为氧元素；C是所有短周期元素中半径最大的元素，则C为Na元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应，则D为Al元素，
（1）B为氧元素，简单离子为O2-，离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，氧离子的结构示意简图为
，
故答案为：
；
（2）由上述分析可知，A为氢元素，D为铝元素；E为硫元素，
故答案为：氢；铝；硫；
（3）E为硫元素，氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（4）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+；
（5）非金属性越强得电子能力越强，故得电子能力最强的是O元素，金属性越强失去电子能力越强，故失电子能力最强的是Na元素，
故答案为：O；Na．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、半径比较、金属性与非金属性强弱比较等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
解答：解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A的某种核素不含中子，则A为氢元素；E的L层电子数是K层和M层电子数之和，则M层电子数=8-2=6，则E为硫元素；B、E同主族，则B为氧元素；C是所有短周期元素中半径最大的元素，则C为Na元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物两两之间均可反应，则D为Al元素，
（1）B为氧元素，简单离子为O2-，离子核外有2个电子层，最外层电子数为8，氧离子的结构示意简图为
，故答案为：
；（2）由上述分析可知，A为氢元素，D为铝元素；E为硫元素，
故答案为：氢；铝；硫；
（3）E为硫元素，氯原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，
故答案为：三、ⅥA；
（4）电子层越多离子半径越大，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+，
故答案为：S2-＞O2-＞Na+＞Al3+＞H+；
（5）非金属性越强得电子能力越强，故得电子能力最强的是O元素，金属性越强失去电子能力越强，故失电子能力最强的是Na元素，
故答案为：O；Na．
点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、半径比较、金属性与非金属性强弱比较等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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