题目内容

100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
[     ]
A． 加入适量CH3COONa晶体
B． 加入数滴氯化铜溶液
C． 加入适量蒸馏水
D． 加入适量的氯化钠固体
AC
练习册系列答案
相关题目
用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：
（1）需用量筒量取2.4mol/L的H2SO4溶液的体积是
8.3
8.3
mL．
（2）溶液配制的所需的基本步骤如下：

将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列
CBDFAE
CBDFAE
．
（3）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．则该溶液浓度
大于
大于
0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是
a
a
．
a．定容时俯视容量瓶；  b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
c．容量瓶使用前未干燥；d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

下列各化学反应中反应速率最大的是

[　　]

A．1.01×Pa，25℃时1g镁投入100mL浓度为2mol/L的溶液中

B．1.01×Pa，25℃时1g镁投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中

C．1.01×Pa，50℃时1g镁投入100mL浓度为3mol/L的溶液中

D．1.01×Pa，50℃时1g镁投入100mL浓度为4mol/L的盐酸溶液中

下列各化学反应中反应速率最大的是

[　　]

A．1.01×Pa，25℃时1g镁投入100mL浓度为2mol/L的溶液中

B．1.01×Pa，25℃时1g镁投入100mL浓度为2mol/L的盐酸溶液中

C．1.01×Pa，50℃时1g镁投入100mL浓度为3mol/L的溶液中

D．1.01×Pa，50℃时1g镁投入100mL浓度为4mol/L的盐酸溶液中

下列各化学反应的反应速率最大的是


  1. A.
    1.01×105Pa，25℃时，1g镁投入100mL浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液中
  2. B.
    1.01×105Pa，25℃时，1g镁投入100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液中
  3. C.
    1.01×105Pa，50℃时，1g镁投入100mL浓度为3mol·L-1的H2SO4溶液中
  4. D.
    1.01×105Pa，50℃时，1g镁投入100mL浓度为4mol·L-1的盐酸中

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