Question

17．控制适合的条件，将反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_? AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）

• A． 反应开始时，B池中石墨电极上发生氧化反应
• B． 反应开始时，A池中石墨电极上I^-被还原
• C． 反应开始时，盐桥中K⁺由左向右迁移
• D． 电流计读数为零后，在B池中溶入Na₃AsO₃固体，B池中的石墨电极为正极

Answer 1

分析 反应AsO₄^3-+2I^-+2H^+_? AsO₃^3-+I₂+H₂O 设计成原电池，As元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则A中为负极发生的氧化反应，B中为正极发生的还原反应，以此来解答．

解答 解：A、A为负极，负极发生氧化反应，而B为正极发生还原反应，故A错误；
B、碘离子失去电子，发生氧化反应，被氧化，故B错误；
C、阳离子向正极移动，所以盐桥中K⁺由左向右迁移，故C正确；
D、当电流计为零时，达平衡状态，在B池中溶入Na₃AsO₃固体，平衡AsO₄^3-+2I^-+2H^+_? AsO₃^3-+I₂+H₂O逆向移动，AsO₃^3-失去电子，为负极，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池，注意利用氧化还原反应来分析发生的电极反应，选项D为解答的难点，题目难度中等．