Question

12．已知NO与H₂反应后生成1molN₂和水蒸气时，放出665kJ热量，其反应机理为：①2NO=N₂O₂（快）②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢）③N₂O+H₂=N₂+H₂O（g）（快）．下列说法正确的是（　　）

• A． 整个过程的反应速率由反应②决定
• B． N₂O₂，N₂O是该反应的催化剂
• C． 当$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N₂）时，反应达到平衡
• D． 该反应的活化能为665kJ•mol^-3

Answer 1

分析 A、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步；
B、根据催化剂为参加反应，但反应前后质量和化学性质不变来判断；
C、根据正逆反应速率相等判断；
D、根据NO与H₂反应后生成1molN₂和水蒸气时，放出665kJ热量，则该反应的焓变为-665kJ•mol^-1．

解答 解：A、若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，②N₂O₂+H₂=N₂O+H₂O（慢），所以总反应的速率主要取决于三步反应中的②，故A正确；
B、因为催化剂为参加反应，在反应前后质量和化学性质不变，所以N₂O₂，N₂O仅仅是反应的中间产物，并不是催化剂，故B错误；
C、当$\frac{1}{2}$v（NO）=v（N₂）时，未指明正逆方向，故C错误；
D、因为NO与H₂反应后生成1molN₂和水蒸气时，放出665kJ热量，则该反应的焓变为-665kJ•mol^-1，故D错误；
故选：A．

点评 本题主要考查了化学反应的原理，涉及到若总反应由一系列快慢悬殊的连续步骤组成，总反应速率就决定于其中最慢的一步，催化剂的判断，平衡状态的判断等，难度不大．