[题目]用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制80 mL 1 mol·L-1的稀硫酸.现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是(???? )A.④③⑦⑧⑥?B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦?D.②⑥� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶按使用仪器的先后顺序排列正确的是（???? ）

A.④③⑦⑧⑥?B.②⑤⑦⑥

C.①③⑧⑥⑦?D.②⑥③⑦⑤⑥

【答案】D

【解析】

由于没有80mL容量瓶，因此配制80 mL 1 mol·L－1的稀硫酸，需用100mL容量瓶，即配制100mL稀硫酸，设需要98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的体积为xmL，根据稀释定律可得，0.1L×1 mol·L－1×98g/mol=xmL×1.84 g·cm－3×98%，解得x=5.4，则需要用10 mL量筒量取浓硫酸，根据用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知使用仪器的先后顺序为：②10 mL量筒、⑥胶头滴管、③50 mL烧杯、⑦玻璃棒、⑤100 mL容量瓶、⑥胶头滴管，故D正确；

答案选D。

练习册系列答案

(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_____ 。

(2)该溶液中一定含有的离子是_______；一定不含有的离子是________；可能含有的离子是__________。

(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_________；若存在，现象是________。

【题目】冶炼金属常用以下几种方法：

①以C、CO或H2做还原剂的热还原法　②利用铝热反应原理还原的铝热法　③电解法　④热分解法

下列金属各采用哪种方法还原最佳(用序号填写下列空白)：

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属________。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属________。

（3）Hg、Ag等不活泼金属________。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属________。

【题目】在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

（1）写出反应的化学方程式：__。

（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是__。

（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__。

（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)

①第一种方案是_；

②第二种方案是__。

（5）“结冰”现象说明该反应是一个__(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量__(填“>”或“<”)形成新化学键__(填“吸收”或“放出”)的能量。

（6）该反应在常温下就可进行，说明__。

【题目】现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

（1）写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是______，加铁粉后溶液增重的是______；

（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是___________________?。

（3）欲除去FeCl2中FeCl3选用合适的试剂和分离方法，并写出相应离子方程式：__________。

【题目】常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

C.S2、S4、S6、S8互称同位素

D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

【题目】氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

（1）通入氯气的电极是________（填“正”或“负”）极。

（2）投入铝的电极是________（填“正”或“负”）极。

（3）电子从________（填“铝极”或“通入氯气的一极”）流向________极（填“正”或“负”）。

（4）每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【题目】下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是(??? )

A.能电离出氢离子的化合物是酸

B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。

C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D.有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

【题目】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）.

加入试剂	稀硫酸	浓硫酸	稀硝酸	浓硝酸
实验现象	产生红色固体，溶液呈蓝色	加热，产生无色气体	产生无色气体，溶液呈蓝色	产生红棕色气体，溶液呈绿色

A.只有Cu

B.只有Cu2O

C.一定有Cu，可能有Cu2O

D.一定有Cu2O，可能有Cu

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