题目内容

某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3?6H­2O晶体。主要步骤如下：

①洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

② 按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③ 在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。

④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3•6H2O晶体。

请回答下列问题：

（1）A中的X极应连接电源的        极,A中发生化学反应的方程式               ；

B中溶液颜色的变化　　                                                ，

（2）C烧杯中应该盛放的是　　　　　　　　，其作用是                      。

（3）试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体，④需要进行的操作依次是（填序号）                         。

         A．加热浓缩          B．洗涤 、干燥        C．过滤                   D．冷却结晶

（4）在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是　               　　　　。

（1）负，2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，由浅绿色变为棕黄色

（2）NaOH溶液，吸收Cl2，防止污染环境。

（3）A  D  C  B                                    

（4）抑制Fe3+水解（或抑制FeCl3水解）

练习册系列答案
相关题目
印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
；
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
盐酸
盐酸
．
（2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是
关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
．
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
烧杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯气，防止尾气处理
吸收多余氯气，防止尾气处理
．
③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物质的量应不少于
0.75
0.75
mol．
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用．按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、
玻璃棒、烧杯
玻璃棒、烧杯
．
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取废液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于
22.4
22.4
g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于
0.6
0.6
mol．
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

制备Cl2的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂．
某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H2O晶体。主要步骤如下：

①将洗净后的废铁屑放在烧杯内，用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡，过滤。

②按下图组装仪器，并检查装置的气密性，将①得到的滤液放入试剂瓶B中。

③在石墨电极X、Y上连接直流电源，通电，待FeCl2全部被氧化后，断开电源。

④试剂瓶B中的溶液经过一系列操作，可得FeCl3·6H2O晶体。

请回答下列问题：

(1)A中的X极应连接电源的___________极，A中发生的化学反应方程式为_____________；B中溶液颜色变化为______________。

(2)C烧杯中应盛放的试剂是______________，其作用是__________________________。

(3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3·6H2O晶体，则步骤④需要进行的操作依次是(填序号)______________。

A.加热浓缩           B.洗涤、干燥                 C.过滤                D.冷却结晶

(4)在整个实验过程中，盐酸必须保持过量，主要原因是__________________________。

(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
(1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             ；
在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
(2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.

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