已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3.工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是 ① 只有在此温度下反应才能发生 ② 升高温度有利于NH3的合成 ③ 提高反应速率.以提高单位时间内NH3的产量 ④ 使催化剂达到最佳催化活性 A．③④ B．①② C．①③ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知N₂ (g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是

① 只有在此温度下反应才能发生 ② 升高温度有利于NH₃的合成

③ 提高反应速率，以提高单位时间内NH₃的产量 ④ 使催化剂达到最佳催化活性

A．③④ B．①② C．①③ D．②④

解析:

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在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂及固体催化剂,使之反应.已知:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.

(1)反应达到平衡时,放出的热量_______.

A.小于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.大于92.2kJ

(2)欲使H₂的转化率提高为原来的两倍,则在其他条件不变的情况下,应将N₂的初始量由2mol提高至__________mol.

(3)保持同一温度,在相同的容器中,若起始时加入2molNH₃、1molH₂及固体催化剂,反应达到平衡时NH₃的体积分数_________.

A.等于0.25 B.大于0.25 C.小于0.25

(4)右图是T₁℃时容器中NH₃的物质的量随时间的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T₂℃(T₂>T₁)时n(NH₃)的变化曲线.

（6分，每空2分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_________  _______________。
（2）已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______  _______。
（3）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H=+67.7KJ/mol，
N₂H₄(g) + O₂(g) ="=" N₂(g)+2H₂O(g)；△H= —534KJ/mol，
则肼与NO₂完全反应的热化学方程式为_____  _____________________。

已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。现向一密闭容器中充人1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

（8分）下图是氨氧燃料电池示意图，按照此图的提示，回答下列问题：

（1）a电极作______极（填“正”、“负”或“阴”、“阳”），其电极反应式为_________________；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的PH将（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）已知N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=" —92.4" kJ·mol^-1；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=" —483.6" kJ·mol^-1，试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：__________________________；
（4）若用该燃料电池产生的电能在铁皮上镀锌（制白铁皮），某铁皮上现需要镀上97.5g锌，理论上至少需要消耗氨气_________L（标准状况）。

（11分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

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