Question

18．在一定量的硫酸铜溶液中，放入8.4g铁片反应一段时间后，将铁片取出洗净干燥后称量，铁片质量为9.2g，则析出了0.1molCu？剩余的铁片最少需要含0.1；molHCl的盐酸才能完全溶解，并产生0.05mol气体？

Answer 1

分析 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据铁片增加的质量可以计算反应的铁的质量，根据金属铁和盐酸之间的反应进行计算．

解答 解：设参加反应的铁的质量为x，析出金属铜的质量是y，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，铁片增加的质量
56                          64      64-56=8
x                             y        9.2g-8.4g=0.8g
$\frac{56}{x}=\frac{8}{0.8}$=$\frac{64}{y}$，解得x=5.6g，y=6.4g，析出金属铜物质的量是$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，剩余的铁片质量是8.4g-5.6g=2.8g，物质的量是0.05mol，设产生氢气物质的量是z，
        Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        1         2               1
0.05mol       0.1mol      0.05mol
所以产生气体0.05mol，消耗盐酸是0.1mol，故答案为：0.1；0.1；0.05．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求．