题目内容

为了使氯乙烷的水解反应进行得比较完全，水解时需加入（）。
A.NaCl       B.NaHSO4          C.HCl         D.NaOH

D
【试题分析】
练习册系列答案
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把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成______色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是______；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被氧化生成______之故（填名称）．请写出乙醇被氧化的化学方程式______．
合成氨原料可以由天然气制取．
其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
（1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2______mol．（计算结果保留整数）
（2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为______ 
m3．（填体积取值范围）
（3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
气体 CO H2 N2 O2
体积（L） 25 60 15 2.5
计算该富氧空气中O2和N2的体积比
VO2
VN2
=______．
将20gNaOH固体溶于水配成500ml溶液，计算该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g，则参加反应的NaHCO3固体质量为（　　）
A．84gB．106gC．168gD．252g
环保部门对某硫酸厂排放废气中SO2的含量进行如下测定：取标准状况下含有SO2的废气1.00L，缓慢通过足量溴水（化学方程式为：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr），在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀．将沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为0.233g．试计算：
（1）该废气样品中SO2的体积分数为______．
（2）若将用溴水吸收所得溶液稀释成100mL，则所得稀释液中H2SO4的物质的量浓度为______mol/L．．
（3）该硫酸厂每天排放的SO2总量为32kg，若用石灰乳吸收该硫酸厂所排放的SO2，且生成CaSO3，则理论上每天需消耗Ca（OH）2的质量为______kg．
把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积．
向100mL pH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448mL（标准状况）．则反应前的混合溶液中含硝酸的物质的量为（　　）
A．0.02molB．0.08molC．0.10molD．0.16mol
将amolO2、bmolCH4、cmolNa2O2放入密闭容器中，在120℃时用电火花引燃，恰好完全反应，容器内压强为零。则a∶b∶c为（）。
A.1∶1∶4         B.1∶2∶3        C.1∶2∶6         D.2∶1∶6 

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