题目内容

100 mL 6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（    ）

A.Na2CO3(s)           B.H2O                C.锌粉                 D.CH3COONa

解析：这道题的解题关键是要抓住“减缓反应进行的速率”和“不影响生成氢气的总量”，这两个条件缺一不可。A项中，与H2SO4溶液中的H+反应，消耗了H+，减少了氢气的总量，所以A错误；C项中，加入锌粉对反应无影响，因为Zn过量，且Zn的量对反应速率无影响；B项中，减小了硫酸的浓度，但H+的物质的量不变，所以B项正确；而D项中生成弱电解质醋酸，减少了H+的浓度，但随着反应的进行，H+又不断释放出来，生成氢气的量不变。

答案：BD

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（2011?顺义区二模）常温下，下列结论正确的是（　　）
短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素离子得到6.02×1023个电子，被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M层电子数比K层多1个，C-比A元素的离子多一个电子层，D元素原子核外L层比K层多2个电子，请完成下列问题：

(1)推断A、B、C、D四种元素的名称。__________________________________________

(2)画出C-和D原子的结构示意图。__________________________________________

(3)向B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液有什么现象？写出有关的化学方程式和离子方程式。__________________________________________
准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

求:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

(2)若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量分数是多少?

准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

    请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。

（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4 g A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应。A元素原子核内质子数与中子数相等，B元素原子核外M能层电子数比K能层多1，C-的核外电子排布为［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能层比K能层多2个电子，请完成：

（1）写出A、B、C、D四种元素的名称。

（2）画出C-和D原子的结构示意图。

（3）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，有什么现象发生？写出有关反应的离子方程式。

 

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