Question

已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略），请回答下列问题：
（1）请写出F的电子式

；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应转移的电子数目为

0.2N_A或1.024×10²³

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出稀溶液中①的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B分别为

C、浓H₂SO₄

．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂，则反应①的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

；
若1.7g D与O₂反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-906.8KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠，根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量，根据元素的化合价判断反应，写出相应的离子反应方程式；
（2）含有氯元素的歧化反应是氯气和氢氧化钠的反应；
（3）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据碳和浓硫酸的反应来回答；
（4）中性干燥剂是氯化钙，氯化铵和氢氧化钙发生反应可以获得，根据热化学方程式的含义和书写知识来回答．

解答：解：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水．F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠．过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠．
（1）F为过氧化钠，其电子式为，
设该反应转移电子的物质的量xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑   转移电子数
                 22.4L    2mol
                 2.24L    x
 x=0.2mol，即数目为0.2N_A或1.024×10²³，
故答案为：；0.2N_A或1.024×10²³；
（2）若A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，故答案为：C、浓H₂SO₄；
（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂即氯化钙，所以A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，即2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
根据热化学方程式的含义，1.7g即0.1mol氨气与O₂反应生成气态的产物时放出22.67kJ热量，则4mol氨气与O₂反应生成气态的产物时放出906.8KJ的热量，即热化学方程式为：
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8KJ/mol，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8KJ/mol．

点评：本题考查的是物质或离子的推断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，属于综合知识的考查，难度较大．