题目内容
20．如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）表中原子半径最小的元素是H 最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4 ②⑦元素相应的氢化物中沸点较高的是SiH4
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式
或
等（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑
（4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物，其化学式为NH4NO3检验其中阳离子的方法是取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）所有元素中H原子半径最小；最高价含氧酸的酸性越强是高氯酸；甲烷、硅烷均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（3）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气；
（4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物为NH4NO3．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）所有元素中H原子半径最小；最高价含氧酸的酸性越强是HClO4；甲烷、硅烷均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故沸点CH4＜SiH4，故答案为：H；HClO4；SiH4；
（2）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极型共价键的化合物有NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；
（3）⑥的单质为Al，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；
（4）①③④按照原子个数比4：2：3形成离子化合物为NH4NO3，具有含有阳离子方法为：取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
故答案为：NH4NO3；取样品于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，说明含有NH4+．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础，难度不大．
阅读快车系列答案| A． | 给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜 | |
| B． | 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 | |
| C． | 相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者 | |
| D． | 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
| A． | （CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：2-氯-2-甲基丁烷 | |
| B． | 某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种 | |
| C． | 1mol有机物（ ）与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH | |
| D． | 1 mol β-紫罗兰酮 （  ）与1 mol Br2发生加成反应可得到2种不同产物 |
| A． | 加水 | B． | 增加同浓度FeSO4溶液的用量 | ||
| C． | 向溶液中滴加稀硫酸 | D． | 加入少量KMnO4晶体 |
| A． | Mg为电池的负极 | B． | 正极反应为：AgCl+e-═Ag+Cl- | ||
| C． | 不能被KCl 溶液激活 | D． | 可用于海上应急照明供电 |
| A． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| B． | 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 | |
| C． | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 |
下列关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说明中，正确的是（ ）| A． | 和金属钠反应，键③断裂 | B． | 和金属钠反应，键②断裂 | ||
| C． | 在Cu催化下和O2反应，键①、③断裂 | D． | 在Cu催化下和O2反应，键②、③断裂 |
