Question

一定温度下，可逆反应N₂+3H₂ 2NH₃达到平衡的标志是

A．N2、H2、NH3浓度相等

B．N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2

C．单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3

D．单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2

Answer 1

C

解析试题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不再变化，注意反应化学方程式中气体的化学计量数之和前后不等的特点，以此判断。
A．N₂、H₂和NH₃的浓度相等，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．平衡时各物质的浓度取决于反应开始时的配料比以及反应转化的程度，不能用来判断是否达到平衡状态，故B错误；
C．单位时间内生成nmolN₂同时生成2nmolNH₃，说明正、逆反应速率相等，能用来判断是否达到平衡状态，故C正确；
D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；
故选A。
考点：化学平衡状态的判断
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意方程式中气体的化学计量数关系，题目易错点为B、C，注意平衡时的浓度关系、物质的量关系不能作为判断是否平衡的依据。