题目内容

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.8NA

B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA

D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

练习册系列答案
相关题目

下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是( )

A．冰、干冰、赤铁矿 B．氢气、生石灰、煤

C．红磷、纯碱、石油 D．金刚石、熟石灰、空气

为了检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，某化学小组的同学进行了如下所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得出的正确结论是（ ）

A．原溶液中一定含有SO42- B．原溶液中一定含有NH4+

C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br－、2Fe3++2I－═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）

A．还原性：I－＞Fe2+＞Br－

B．线段AB表示Fe2+被氯气氧化

C．线段BC表示生成4 mol Fe3+

D．原溶液中n（Br－）=6 mol

绿泥石的组成可表示为Al4Si4Ox(OH)y，其中x、y分别为(　　)

A．10　8　　 　　B．7　10 C．8　10　　 D．9　7

【化学-选修2：化学与技术】（15分）

实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）实验中采用_______（填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）加热KOH和KClO3固体混合物。

（2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，该反应的化学方程式为__________。

（3）几种物质的溶解度曲线如图所示。

①通入CO2至pH为10～11, K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，该反应的离子方程式为_________。

②不能通入过量CO2的原因是_____________。

（4）趁热过滤的目的是_________；用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。

（5）计算经过上述转化，最多可制得KMnO4质量为________（结果保留2位小数）。

下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项
 

实验
 

现象
 

结论
 

A
 

向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
 

先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解
 

Y可能是CO2气体
 

B
 

向某溶液中加入Cu 和浓H2SO4
 

试管口有红棕色气体产生
 

原溶液可能含有NO3-
 

C
 

将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中
 

出现气泡井有固体生成，过滤，向固体中加入过量的氨水，固体部分溶解
 

Al与CuCl2溶液反应，有H2和Cu(OH)2生成
 

D
 

向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
 

先出现蓝色沉淀
 

Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
 

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．填空

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）．

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，KCl在灼烧时得焰色为 色．

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 ．

（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）．

①用碱石灰除去的物质为 ；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为 ．

下列说法不正确的是

A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

B．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

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