将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL.稀释后从中取10mL.则取出的NaOH溶液物质的量浓度为A．0.003 mol/L B．0.03 mol/LC．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为

A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L

C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

【解析】

试题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度是：(30 mL×0.5mol/L)÷500 mL=0.03mol/L。溶液有均一性，各处的浓度相同，所以取稀释后的溶液，无论取多少，浓度都是0.03 mol/L，故选项是B。

考点：考查溶液的特点及稀释的知识

练习册系列答案

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已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

（普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈性，用离子方程式解释其原因。

（2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

①NH3·H2O的电离方程式是。

②b点所示溶液中的溶质是。

③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。

用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（每空 1分，共计 10分）

（1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有、、烧杯、玻璃棒。

（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

②定容时俯视刻度线

③容量瓶洗净后未干燥；

④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平；

⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线：。

（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。

已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2

欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

下列电离方程式中正确的是（）

A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

C．AlCl3=Al+3+3Cl-1 D．Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为①>②>③

B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

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