题目内容

将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96 L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L．

(1)写出与碱反应涉及的化学方程式：________．

(2)混合物中Al和Fe的质量分别为________和________．(写出必要计算过程)

答案：
解析：

　　(1)2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑(2分)

　　(2)5.4 g和5.6 g(2分)


练习册系列答案
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为
．
（2）K的化学式为
FeCl3
FeCl3
．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-
．
（5）I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2↑
．
（2）出口1是（写化学式，下同）
F2
F2
，出口2是
H2
H2
．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点
．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
HF
HF
．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
C
C
．
A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．
（2013?临沂一模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）实验操作I的名称为
过滤
过滤
；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有
坩埚
坩埚
（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为
Fe2+
Fe2+
 （填离子符号），生成该离子的离子方程式为
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
，检验滤液A中存在该离子的试剂为
KSCN溶液
KSCN溶液
（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2 Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH-）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
11
11
．
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是
b．c
b．c
（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后
→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
（2012?顺义区二模）部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表：
序号 元素 结构及性质
① A A的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
② B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
③ C C的氧化物是两性氧化物，且作为耐火材料
④ D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
⑤ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥ F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题：
（1）按A、B、C顺序，三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
；用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同，核电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子能力增强，金属性减弱
．
（2）一定条件下，将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中．反应达到平衡时，容器中为FE2 0.4mol，则此反应的平衡常数是．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大压强   b．降低温度   c．使用催化剂    d．增大反应物的浓度
（3）E与氢元素可以形成原子个数比分别为1：2、1：1的两种化合物X和Y．
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响，应选择
①②
①②
组实验；欲探究Y的浓度对分解速率的影响，请填写相关数据．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g，此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．
甲醇是一种很好的清洁燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为___________  。
②图中的P1____________P2（填“”或“=”），100℃时平衡常数为__________ 。（填数值）
③该反应的△H _________ 0(填“”或“=”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H<0……Ⅱ。
若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是__________。
A．升高温度       B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大    D．再充入1mol CO和3mol H2
（3）下列叙述正确的是①____________②___________
①在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片.
A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大        
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出                          
D.铜片上有H2逸出
②E.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
F.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来制备金属Al
H.电解熔融的烧碱绝对不可能得到金属钠

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