题目内容
|
已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁．海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 | |
| [ ] | |
A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
答案：D
解析：
解析：
工业问题除理论上可行外还要考虑设备、原料、成本等问题．从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会分解，因此不可行．B、C、D则具有可行性，但B方法中得到的MgCl2溶液中含有CaCl2、NaCl等杂质，不加以分离则必然会影响到产品Mg的纯度．C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差．
练习册系列答案
相关题目
已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl 2 | AlCl3 |
| 熔点／℃ | 2852 | 2072 | 714 | 190(2.5*105Pa) |
| 沸点／℃ | 3600 | 2980 | 1412 | 182.7 |
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
答：__________________________________________________________________
(2)氯化铝是________________(填晶体类型)
（3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________
（4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________
(5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.
