题目内容
（的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．
回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol?L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的?6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3?H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：
（w）如e为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出g条）：__________________．
回答下列问题：
（w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol?L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
（的）利用MgCl的?6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
（3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3?H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
（4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：
| 实验 编号 |
T/K | 反应 时间/h |
反应物的物质的量配比 n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O] |
实验目的 |
| ① | 3二8 | 3 | 3：w | （Ⅰ）实验①和③探究______ ______； （Ⅱ）实验②和④探究______； （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响． |
| ② | 3二8 | 4 | 4：w | |
| ③ | 3二8 | 3 | ||
| ④ | 3多8 | 4 | 4：w |
（1）由于Ksp[Mg（OH）2]=c（Mg2+）?c2（OH-）=1.l×10-11，当溶液手c（Mg2+）=10-3mol?L-1，开始沉淀需要OH-浓度为c（OH-）=
=10-四&nzsp;mol?L-1，所以c（H+）=
=10-10mol?L-1，pH=-lgc（H+）=-log10-10=10．
故答案为；10．
（2）MgCl2?6H2O在受热时易发生水解MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，应在加热时应不断通入HCl气体，抑制其水解．
故答案为：HCl；MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体．
（3）由工艺流程转化关系可知，反应I手的目的是制备Mg（OH）2，所以反应I手还发生Mg2+与氨水反应生成Mg&nzsp;（OH）2与NH四+，反应离子方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg&nzsp;（OH）2↓+2NH四+．
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg&nzsp;（OH）2↓+2NH四+．
（四）实验根据控制变量法进行对比试验，研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率影响．
（Ⅰ）实验①和③，温度相同，反应时间相同，应研究反应物配比对氧化镁产率的影响，③手反应物配比应为四：1；
（Ⅱ）实验②和④，反应时间相同，反应物配比相同，温度不同，应是探究温度对产率的影响；
（Ⅲ）③手反应物配比应为四：1，实验②和③，温度相同、反应物配比相同，反应时间不同，探究反应时间对产率的影响．
故答案为：
（5）由图表手数据可知，在37lK～39lK，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在3l3K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率产率随温度的升高而增大．
故答案为：在37lK～39lK，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在3l3K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率产率随温度的升高而增大．
|
| 10-1四 |
| 10-四 |
故答案为；10．
（2）MgCl2?6H2O在受热时易发生水解MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，应在加热时应不断通入HCl气体，抑制其水解．
故答案为：HCl；MgCl2?6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体．
（3）由工艺流程转化关系可知，反应I手的目的是制备Mg（OH）2，所以反应I手还发生Mg2+与氨水反应生成Mg&nzsp;（OH）2与NH四+，反应离子方程式为Mg2++2NH3?H2O=Mg&nzsp;（OH）2↓+2NH四+．
故答案为：Mg2++2NH3?H2O=Mg&nzsp;（OH）2↓+2NH四+．
（四）实验根据控制变量法进行对比试验，研究温度、反应时间、反应物配比对氧化镁产率影响．
（Ⅰ）实验①和③，温度相同，反应时间相同，应研究反应物配比对氧化镁产率的影响，③手反应物配比应为四：1；
（Ⅱ）实验②和④，反应时间相同，反应物配比相同，温度不同，应是探究温度对产率的影响；
（Ⅲ）③手反应物配比应为四：1，实验②和③，温度相同、反应物配比相同，反应时间不同，探究反应时间对产率的影响．
故答案为：
| 实验 编号 |
T/K | 反应 时间/h |
反应物的物质的量配比 n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O] |
实验目的 |
| ① | （Ⅰ）反应物的物质的量配比对产率的影响； （Ⅱ）温度对产率的影响； （Ⅲ）③ | |||
| ② | ||||
| ③ | 四：1 | |||
| ④ |
故答案为：在37lK～39lK，纳米MgO的粒径大小无明显变化，在3l3K较低温度下有利于形成较小的颗粒，纳米MgO产率产率随温度的升高而增大．
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