题目内容
在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；正反应放热．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且甲的压强较高
【答案】分析：图Ⅰ正逆反应速率都增大，且平衡仍向正反应方向移动，应为增大压强；图Ⅱ正逆反应速率都增大，且平衡不移动，应为加入催化剂；图Ⅲ乙反应速率较大，但SO2转化率较小，说明平衡向逆反应移动，可为升高温度的影响．
解答：解：解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
D．图Ⅲ乙反应速率较大，如是增大压强，则平衡向正方向移动，SO2的转化率增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．
解答：解：解：A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．图Ⅱ在t时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；
C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
D．图Ⅲ乙反应速率较大，如是增大压强，则平衡向正方向移动，SO2的转化率增大，故D错误．
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：
（1）若t时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致．
（2）若t时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：①同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度；
②改变反应体系的压强；③改变反应体系的温度．
（3）若平衡无移动，则可能是由于以下原因所导致：①反应前后气体分子个数不变；②使用了催化剂．
（4）若V正在V逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若V正在V逆的下方，即平衡向逆反应方向移动．
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在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（ ）
| A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 | B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 | C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响 | D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |