Question

10．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO₂的分子数为2N_A
• B． 4℃时，3.6 mL水所含的电子数为2N_A
• C． 30.8g熟石膏（2CaSO₄•H₂O）中的钙离子数目为0.20N_A
• D． 200 mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中阴离子数目小于0.1N_A

Answer 1

分析 A.1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之间有一个平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子数小于2N_A；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合1个水分子含有10个电子解答；
C．依据熟石膏的质量求出其物质的量，再求出Ca²⁺；
D．碳酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．

解答 解：A.1 mol Cu和足量浓硝酸反应可生成2molNO₂，但是由于NO₂和N₂O₄之间有一个平衡：2NO₂?N₂O₄，所以分子数小于2N_A，故A错误；
B.4℃时，水的密度为1g/mL，3.6 mL水的质量为3.6g，物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，含有电子数为0.2mol×10×N_A=2N_A，故B正确；
C．依据熟石膏的质量求出其物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{30.8g}{290g/mol}$=0.106mol，所以n（Ca²⁺）=0.212，故C错误；
D．由于CO₃^2-要发生水解，其水解方程为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，根据水解方程可知阴离子数目增加，故阴离子数目大于0.1 N_A，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是物质中微粒数目的求算，熟悉以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意盐类的水解规律，题目难度不大．