标准状况下VL氨气溶解在1L水中.所得溶液的密度为ρ g/ml.质量分数为ω.物质浓度为c mol/L.则下列关系中不正确的是A．ρ = B．ω = C．ω = D．c = 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

A．ρ = B．ω =

C．ω = D．c =

练习册系列答案

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根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2．6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。

A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质

B．在过程③中将MgCl2．6H20灼烧即可制得无水MgCl2

C．在过程④、⑥反应中每氧化0．2 mol Br一需消耗2．24LCl2

D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

二氧化氯(ClO2）是一种高效消毒剂，沸点为11℃。用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：

（1）装置A中还应安装的玻璃仪器是，装置B用冰水浴的原因是。

（2）装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（3）①实验过程中，装置C中少量的ClO2与NaOH溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为1:1，其中一种为NaClO2，写出装置C中生成这两种钠盐的离子方程式：。

②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2?3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

a．；b．；c．洗涤；d．干燥。

（4）还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备ClO2更受欢迎，其主要原因是。

下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

某复合材料以碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料

①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热

⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体

A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④ D．③④⑤

下列实验设计能完成或实验结论合理的是

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物

C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D．用浓硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3气体

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均为短周期元素，X、Y的质子数之和为23，下列说法正确的是

	X
Y		Z
			W

A．W的原子序数比Z的大19

B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反应得到酸

C．W的单质能与Z的一种氧化物的水溶液反应生成两种强酸

D．Z的单质在一定条件下可与铁粉反应生成+3价铁的化合物

（12分）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO等原料制取（部分物质溶解度如下图），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为。

（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）。

（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为____。

（4）已知：2NH4ClO4 N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，，现可提供下列试剂：

a．饱和食盐水

b．浓H2 SO4

c．NaOH溶液

d．Mg

e．Cu

f．Fe

利用下图装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分别吸收或收集。

①E中收集到的气体可能是____（填化学式）。

②A、B、C中盛放的药品依次可以是____（选填：I、Ⅱ、Ⅲ）。

I．a、b、d Ⅱ．c、b、e Ⅲ．b、c、f

（5）过滤用到的主要玻璃仪器是______。

下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小

B．浓度为0.1mol·L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大

C．在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

D．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动

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