题目内容
高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ．
②配制过程中玻璃棒所起的作用是 ．
③下列操作对实验结果的影响偏小的是 （填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 ．
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00mL 0.1000mol?L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
②配制过程中玻璃棒所起的作用是
③下列操作对实验结果的影响偏小的是
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度．
①配平该反应的化学方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和
考点：溶液的配制,化学方程式的有关计算
专题：
分析：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
②根据玻璃棒的用途来分析；
③根据C=
，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．
（2）①根据得失电子数相等来配平；
②根据反应可知，用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）?V（Fe2+）=5C（MnO4-）?V（MnO4-），据此分析．
②根据玻璃棒的用途来分析；
③根据C=
| n |
| V |
（2）①根据得失电子数相等来配平；
②根据反应可知，用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）?V（Fe2+）=5C（MnO4-）?V（MnO4-），据此分析．
解答：
解：（1）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL 的容量瓶，故答案为：250 mL 的容量瓶；
②在溶解高锰酸钾固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌和引流；
③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；
b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故c选．
故选c；
（2）①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2 MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，
故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2 MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O；
②根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）?V（Fe2+）=5C（MnO4-）?V（MnO4-），可知要想求出C（Fe2+），只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出C（Fe2+），
故答案为：消耗掉的KMnO4溶液的体积．
②在溶解高锰酸钾固体时，玻璃棒的作用是搅拌；在移液时，玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌和引流；
③a．加水定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故a不选；
b．只要最后定容时凹液面与刻度线相切即可，至于水是事先就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故b不选；
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线是正常的，又加水补上会导致浓度偏小，故c选．
故选c；
（2）①在反应中，Fe2+做还原剂，被氧化为+3价，1molFe2+失1mol电子；MnO4-做氧化剂，锰元素被还原为+2价，1molMnO4-得5mol电子，根据得失电子数相等来配平可有：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2 MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，
故答案为：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2 MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O；
②根据反应可知，用上述0.10000mol/L的酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度的计算关系式为：C（Fe2+）?V（Fe2+）=5C（MnO4-）?V（MnO4-），可知要想求出C（Fe2+），只需知道量取的FeSO4溶液的体积和测出消耗掉的KMnO4溶液的体积即可带入式子计算出C（Fe2+），
故答案为：消耗掉的KMnO4溶液的体积．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和误差分析一种中和滴定，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．
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