题目内容

【题目】2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠呦呦，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素。以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是

A.异胡薄荷醇的分子式为C10H17O

B.异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应

C.青蒿素分子中含有7个手性碳原子

D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

【答案】C

【解析】

A、根据异胡薄荷醇的结构，分子的不饱和度为2，分子式为C10H19O，故A错误；

B、异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中不能发生消去反应，需要的条件是浓硫酸，加热，故B错误；

C、连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，青蒿素分子中含有7个手性碳原子（如图），故C正确；

D、青蒿素中存在酯基，在热的酸、碱溶液中均不能稳定存在，故D错误；

故选C。

练习册系列答案
相关题目

【题目】铁、铜及其化合物在工农业生产中应用广泛。

（1）在潮湿空气中，钢铁发生电化学腐蚀转化为Fe(OH)2的反应方程式为_______。在含有等浓度硫酸溶液的下列装置中，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是____________（用序号填写）。

（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）H=-1118 kJ·mol-1

②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1

则焊接钢轨时铝与Fe3O4发生反应生成铁和Al2O3的热化学方程式为______________。

（3）Na2FeO4具有强氧化性，其电解制法如图所示，请写出阳极的电极反应式______。Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其原理是______________。

（4）工业上常用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板，发生反应的离子方程式是____________。若腐蚀铜板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0．1 mol·L-1，结合下图分析，当混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5．6时，溶液中存在的金属阳离子为____。从图中数据计算Fe(OH)2的溶度积Ksp[Fe(OH)2]=______。

已知：横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全）。

【题目】FeSe 、MgB2等超导材料具有广阔的应用前景。

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有优异性能的超导材料。吡啶中氮原子的杂化类型为________；该分子内存在________（填标号）。

A．σ键 B．π键 C．配位键 D．氢键

（3）将金属锂直接溶于液氨，得到具有很高反应活性的金属电子溶液，再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空间构型为________。

②液氨是氨气液化的产物,氨气易液化的原因是________。

③金属锂溶于液氨时发生反应：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化学式为________。

（4）MgB2晶体结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似于石墨的结构，每个B原子周围都有________个与之等距离且最近的B原子；六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA ，该晶体的密度为________ g·cm－3（列出计算式）。

【题目】A～D等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题。

（1）D的分子式为__，A的二氯取代物有__种。

（2）分子中所有原子共平面的是__（填序号）。C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式__。

【题目】向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为（ ）

A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L

【题目】在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）

A.x的值为2B.A的转化率为40%

C.B的平衡浓度为0.8 mol/LD.D的体积分数为20%

【题目】锡酸钠用于制造陶瓷电容器的基体、颜料和催化剂。工业上以锡碲渣(主要含Na2SnO3和Na2TeO3)为原料，制备锡酸钠的工艺流程图如下，请回答下列问题：

已知：锡酸钠(Na2SnO3)和亚碲酸钠(Na2TeO3)均易溶于碱。

(1)“碱浸”过程中，锡碲浸出率与溶液中游离碱质量浓度关系如图所示，则最理想的质量浓度为__________，理由是______________。

(2)如图反映的是“除碲”过程中反应温度对碲脱除率的影响关系，70℃后随温度升高碲脱除率下降的原因可能是______________。

(3)“除碲”反应的离子方程式为_________________。

(4)从“溶析结晶”回到“碱浸”的物质除烧碱外，主要还有_____________(写化学式)。

(5)“溶析结晶”母液中还含有少量SbO43-，可用锡片将Sb置换出来，锡转化成最高价含氧酸盐，写出反应的离子方程式___________________。

【题目】下列有关说法不正确的是（ ）

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12

【题目】乙炔、乙烯均是重要的化工原料。回答下列问题：

（1）1902年，Sabatier首次发现，常压下过渡金属可以催化含有双键或叁键的气态烃的加氢反应。

①已知：C2H2（g）＋H2（g）═C2H4（g）△H1=-174.3kJ·mol—1

K1（300K）=3.37×1024

C2H2（g）＋2H2（g）=C2H6（g）△H2═-311.0kJ·mol一l

K2（300K）═1.19×1042

则反应C2H4（g）＋H2（g）═C2H6（g）的△H=___kJ·mol一1，K（300K）=__（保留三位有效数字）。

②2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。

上述吸附反应为____（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为____kJ·mol-1，该步骤的化学方程式为____。

（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。乙烯的离解率为a，平衡时容器内气体总压强为P总，则分压p（C2H4）═___（用p总和a表示）。

（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。

该分离膜为___（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；生成乙烯的电极反应式为___。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网