很多既有氧化性又有还原性的物质可在碱性溶液中发生自身氧化还原反应: Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 醛也具有类似性质.请根据图1-1-4所示的反应路线:图1-1-4(1)写出物质的结构式:C .E .(2)在转化关系图中属于氧化还原反应的是 ,其化学方程式分别为和 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

很多既有氧化性又有还原性的物质可在碱性溶液中发生自身氧化还原反应：

Cl₂+2NaOH====NaCl+NaClO+H₂O

醛也具有类似性质，请根据图1-1-4所示的反应路线：

图1-1-4

(1)写出物质的结构式：C__________，E__________。

(2)在转化关系图中属于氧化还原反应的是__________；其化学方程式分别为_____________和__________________。

解析:由常见的无机物的自身氧化还原反应，迁移到有机物的自身氧化还原反应。醛被氧化后可生成酸，被还原后可生成醇。联系到醛的自身氧化还原反应是在碱性溶液中进行的，所以反应生成的酸会以盐的形式存在。再确定是哪一种醛，注意到所生成的酯能发生银镜反应，说明是甲酸酯。理解了这一些后，就可以推出答案。

答案:(1)C：HCOONa E:HCOOCH₃

(2)A转化为B和C的反应 E跟银氨溶液的反应

2HCHO+NaOHCH₃OH+HCOONa

HCOOCH₃+2Ag(NH₃)₂OH2Ag↓+HOCOOCH₃+4NH₃↑+H₂O

练习册系列答案

一课一练天津人民美术出版社系列答案

花山小状元课时练初中生100全优卷系列答案

一课一练文心出版社系列答案

海豚图书中考必备系列答案

授之以渔全国各省市中考试题精选系列答案

天利38套5加15年真题加1年模拟试题系列答案

相关题目

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子．

(1)W基态原子的电子排布式为________．

(2)Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是________；中心原子的价层电子对数为________；a分子的立体构型是________．

(3)Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明________、________(写化学方程式)．

(4)Y₄分子的键角是________．我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子________(写电子式)．

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。
（4）Y₄分子的键角是。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子（写电子式）

（8分）前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。

（1）W基态原子的电子排布式为_____________

（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________

（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。

（4）Y₄分子的键角是。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子（写电子式）

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。
（1）W基态原子的电子排布式为_____________。
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________。
（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明______、_______（写化学方程式）。
（4）Y₄分子的键角是_________ 。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子_________（写电子式）。

前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的 M层上成对电子与未成对电子所占据的原子轨道数相等；W³⁺离子的3d轨道中有10个电子。

（1）W基态原子的电子排布式为_____________。

（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是__________；中心原子的价层电子对数为_______；a分子的立体构型是____________。

（3）Z的低价氧化物既氧化性又有还原性，请分别举例说明____ _、_______（写化学方程式）。

（4）Y₄分子的键角是。我们还学过了很多与Y₄空间构型相同但键角不同的分子，请列举一种分子（写电子式）。

试题分类