Question

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式                    。

（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为      极（填写“正”或“负”），该电极上发生的电极反应是      （填字母代号）。

a.  2C₂H₆ —14 e^- +7O₂ ===  4CO₂ + 6 H₂O   

b.  C₂H₆ —14 e^- + 18 OH^-  ===  2 CO₃^2- + 12 H₂O

c.  O₂ + 2H₂O + 4 e^- === 4OH^-  

d.  O₂— 4 e^- + 4H⁺  === 2H₂O

（3）在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为            ；如果起始     时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是            ；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入        （填物质名称），其质量约为       。

Answer 1

（10分）

（1）2 C₂H₆（g） + 7 O₂（g）=== 4 CO₂（g）+ 6 H₂O（l）  △H = -3116.6 kJ/mol

（2）负b

（3）4OH^- — 4 e^- === O₂↑+ 2H₂O

石墨电极表面有气泡产生， 铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅

氧化铜（或碳酸铜）      4g（或6.2g）